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lundi 23 mars 2009Actus produits

Les solutions micellaires : c'est quoi, j'en fais quoi ?

©L'Observatoire des Cosmétiques

Que cache ce nom sur votre eau démaquillante ? Une armée de petites sphères (les micelles, d'où le nom de solution micellaire), qui va partir à l'assaut de toutes les matières grasses (maquillage, sécrétions de sébum…) présentes à la surface de votre peau et vous permettre, d'un geste rapide et efficace, de nettoyer et/ou démaquiller votre visage, vos yeux et vos lèvres. Explications de Valérie Schvartz, pharmacienne.

Temps de lecture
~ 5 minutes

Les solutions micellaires constituent une très bonne alternative à l'association lait de toilette-lotion ou encore au savon (qu’on déconseille toujours pour la peau du visage !).
Selon leur formulation, elles sont adaptées à toutes les peaux, normales, sèches, mixtes et grasses, et même les plus sensibles.

Comment ça marche ?

Les micelles sont les plus petits assemblages de tensioactifs existant dans un liquide. Petit zoom sur les tensioactifs.

Vous les connaissez probablement sous les noms de : émulsionnant, agent mouillant, humectant, détergent (agent nettoyant), moussant… car ils sont souvent désignés par la fonction qu'ils remplissent.
Chaque molécule de tensioactif a deux extrémités :
• une qui accroche l'eau (c’est la partie dite hydrophile)
• une qui accroche le gras (c’est la partie dite lipophile ou hydrophobe)

micelle Ces affinités opposées induisent deux effets physiques : un abaissement de la tension interfaciale entre deux phases naturellement non miscibles (d'où un mélange possible d'eau et de corps gras) et, au-delà d'une certaine concentration, la formation d'un assemblage moléculaire sous forme de sphères : les micelles.
Dans les solutions micellaires, les micelles sont hydrodispersées de façon homogène, avec la tête hydrophile du tensioactif dirigée vers le solvant (l'eau), et la chaîne lipophile orientée vers …

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